對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列說法不正確的是

A．原子總數(shù)不相同 B．氧原子數(shù)相同

C．分子數(shù)相同 D．氫原子數(shù)相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A．有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D．b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省紅色七校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶。其性質(zhì)活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為 ．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O，當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為 ；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是 ．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下的LHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．mo1·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，

實驗結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．

①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為 ．

②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為 ．

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

A．體系壓強保持不變

B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存

C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3

D．每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2

④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式： ．

（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù) （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．

②實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應 A(g)+3B(g) ?2C(g)達到平衡的標志的是

①C 的生成速率與 C 的分解速率相等;

②單位時間內(nèi)有 amol A 生成的同時生成 3amol B;

③A、B、C 的濃度不再變化;

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑥單位 時間消耗 amol A,同時生成 3amol B;

⑦A、B、C 的分子數(shù)目之比為 1∶3∶2。

A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只用作還原劑

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快

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