Question

（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一構(gòu)成，是有機合成中常用的還原劑。

（1）Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。

（2）比較離子半徑大�。篖i+__________ H一（選填“>"、“<”或“=”）。

（3）LiAlH4中含有的化學(xué)鍵類型為____________________________________。

（4）LiAlH4中氫元素的化合價為__________，它與水反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為__________。

（5）LiCl溶液顯酸性，用離子方程式說明原因____________________________________。

（6）如圖所示，已知75％A的水溶液常用于醫(yī)療消毒，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；CH3COOH與A在濃硫酸催化下生成B的有機反應(yīng)類型為__________。

Answer 1

（1）3 ⅢA （2分） （2）< （1分） （3）離子鍵、共價鍵 （2分）

（4）-1 （1分） H2 （1分） （5）Li+ + H2OLiOH + H+ (2分)

（6）CH3CH2OH (1分) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng) ）(1分)

【解析】

試題分析：（1）Al元素的原子序數(shù)是13，在周期表的位置是第三周期第ⅢA族。

（2）Li+與 H一的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Li+＜H一。

（3）LiAlH4由Li+、A1H4一構(gòu)成，因此含有離子鍵。另外Al與H元素之間還存在共價鍵。

（4）LiAlH4中Li和Al的化合價分別是＋1價和＋3價，則根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為0可知，氫元素的化合價為—1價。水中氫元素是＋1價，則它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為氫氣。

（5）LiCl溶液顯酸性這說明Li＋水解，離子方程式為Li+ + H2OLiOH + H+。

（6）如右圖所示，已知75％A的水溶液常用于醫(yī)療消毒，則A是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；CH3COOH與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng) ）。

考點：考查元素周期表、化合價、化學(xué)鍵、鹽類水解以及有機推斷等