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（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題。

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕；

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式。

圖1 圖2

（2）芒硝化學式Na₂SO₄·10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）導出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為。已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H₂O時，理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

解析:

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象

氣體顏色加深

，B中的現(xiàn)象

氣體顏色變淺

；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向

正

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是

氣體的體積減小，NO₂濃度增大，氣體的顏色加深

；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動

；
③由此實驗得出的結(jié)論是

增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動

．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學觀察到的現(xiàn)象是

氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺

；在此過程中，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉(zhuǎn)化率將

減小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）某課外活動小組的同學用圖1裝置探究CO₂的實驗室制法：
①甲同學用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

，收集裝置是

．
②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，其方程式分別是：
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

．他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是

．
（2）圖1中裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應(yīng)速率．請從圖2中選取

（填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應(yīng)速率的目的．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH= -52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：

Ⅰ.該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。請回答下列有關(guān)問題

（1）觀察到的實驗現(xiàn)象為：_____________________________

（2）由實驗現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學平衡向___________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO₂氣體，將針筒前端封閉。實驗過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象。

（3）某同學將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因：________________________。

（4）某同學將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。

①該同學觀察到的現(xiàn)象是：__________________________

②在此過程中，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：

Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。

請回答：

（1）A中的現(xiàn)象，B中的現(xiàn)象；

（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；

（3）該化學反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。

（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。

①推進針筒后顏色變深的原因是；

②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是；

③由此實驗得出的結(jié)論是。

（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學觀察到的現(xiàn)象是；

在此過程中，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉(zhuǎn)化率將。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修1 4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同.

（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟：

藥品：稀硝酸稀鹽酸鋅粒石灰石固體

步驟：①檢查裝置的氣密性② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）

（2）推入氧氣或空氣的目的是；

（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu²⁺的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

（填同意或不同意），原因是

另一位同學提出溶液呈綠色是Ｃu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）。

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