Question

將20克NaOH固體溶解于足量水中，并通入足量CO₂氣體，生成的溶液中各微粒濃度關系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（OH^-）═c（H ⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：NaOH溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-電離程度小于水解程度，導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：NaOH溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉，
A．碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-電離程度小于水解程度，導致溶液呈堿性，HCO₃^-水解和水的電離都生成OH^-，只有HCO₃^-電離生成CO₃^2-，所以存在c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，靈活運用守恒思想解答問題，易錯選項是A，會比較氫氧根離子和碳酸根離子濃度相對大小，為易錯點．