【題目】下列氣體不能用排水法收集的是
A.O2B.H2C.NH3D.NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上,常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液,腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4,含少量Fe2(SO4)3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅,如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電解初期陰極沒(méi)有銅析出,原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. 若將廢液2充入陽(yáng)極室時(shí)可再生腐蝕液(硫酸鐵溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】充分浸泡大豆和水稻籽粒,結(jié)果大豆種子膨脹的體積比水稻大,原因主要是大豆種子
A.原有的含水量比水稻小
B.種皮具有較強(qiáng)的滲透吸水能力
C.含蛋白質(zhì)較多,親水性較強(qiáng)
D.含糖類(lèi)較多,細(xì)胞液濃度大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱(chēng)為電鍍污泥,被列入國(guó)家危險(xiǎn)廢物名單中的第十七類(lèi)危險(xiǎn)廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金金屬,其利用回收流程如下:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
恰好完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)浸出過(guò)程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________(填化學(xué)式)
(2)除鐵等相關(guān)操作:
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足要求是_______________;
②將濁液加熱到80℃,趁熱過(guò)濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式______________,此步驟中加入NaHSO3的不能過(guò)量______________ (離子方程式表達(dá))。
(4)當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全,則表格中a的值是______________。(已知:T=25℃,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,,lg2=0.3)
(5)將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中,可觀察到鉻逐漸溶解,同時(shí)放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中,卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測(cè),出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。
(6)處理大量低濃度的含鉻廢水(以CrO42-計(jì))可采用離子交換法,其原理是采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂(RN—OH),使龐水中CrO42-與樹(shù)脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。一段時(shí)間后停lh 通廢水,再通NaOH溶液時(shí)CrO42-進(jìn)入溶液回收,并使樹(shù)脂得到再生。請(qǐng)用離子方程式表示該交換過(guò)程____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是
A.明礬、芒硝都是鹽,都屬于純凈物
B.HNO3、C2H5OH都易溶于水,都是電解質(zhì)
C.蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性,都是堿
D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有兩個(gè)氫原子,都是二元強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1molO2,有44g CO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞的元素和化合物的說(shuō)法,正確的是
A. Mg是微量元素,是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細(xì)胞內(nèi)的元素種類(lèi)、含量相同
C. 微量元素在細(xì)胞中含量很少,可有可無(wú) D. 組成細(xì)胞的元素中,C、H、O、N的含量最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”,由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5kJ/mol
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=__________,有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓
(2)T1K時(shí),將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中,發(fā)生分解反應(yīng): CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g),在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算:0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_________,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),二甲醚的分解率為_______,該溫度下平衡常數(shù)K=__________。
②若升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___________、__________。
(3)在T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v=v正v逆=k正p(CO)·p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1,則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí) =_______。
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