已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則X為O2

B．若B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，且C能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A和C可以反應(yīng)生成酯

C．若B為兩性氫氧化物，則C中一定存在Al3＋

D．A既可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?咸陽(yáng)模擬）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A
X
B
X
C
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則X的化學(xué)式為
O2
O2
．
（2）若A為氣體且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體，用電子式表示A的形成過(guò)程

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（4）若A、C為無(wú)色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子的化學(xué)式為
AlO2-
AlO2-
．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A
X
B
X
C
（1）若A是一種金屬固體，C是淡黃色固體，則C的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．C與水反應(yīng)的離子方程式為
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B溶液與X溶液反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑

檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑可以是
②④
②④
（填序號(hào)）．
①HCl   ②BaCl2③Ca（OH）2    ④CaCl2
（3）若A為黑色非金屬單質(zhì)，C是造成地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝珻可與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素為第三周期的金屬元素，則C的電子式為
．
（3）若D是生活中常見(jiàn)的過(guò)渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
．
（5）若A為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，D是具有氧化性的單質(zhì)．25℃、101kPa時(shí)，3.2g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出178kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出表示物質(zhì)A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol
．
（6）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有紅色沉淀生成．則A生成B的化學(xué)方程為
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體．則實(shí)驗(yàn)室常用的制取A的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2H2O+2NH3↑
，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O
．
（2）若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應(yīng)為黃色，則C的電子式為
．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（只用離子方程式說(shuō)明）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
，A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
．
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（5）若D為一種強(qiáng)堿，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為
AlO2-
AlO2-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
精英家教網(wǎng)
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）
 
．
（3）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 
．
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位置是
 
，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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