Question

12．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，在如圖所示裝置中
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋁片表面冒氣泡，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，該裝置中的能量變化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al．

Answer 1

分析 原電池反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，失電子的金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極相加即為總反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，若燒杯中溶液為稀硫酸，MgAl都能夠與稀硫酸反應(yīng)，但Mg比Al活潑，Mg作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，Mg不能與其反應(yīng)，Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，Al作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）鎂、鋁、稀硫酸形成的原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鎂和硫酸之間的反應(yīng)，鎂比鋁活潑，金屬鎂為負(fù)極，電極反應(yīng)，Mg-2e^-=Mg²⁺，金屬鋁電極是正極，發(fā)生電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋁片表面冒氣泡；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）在氫氧化鈉溶液中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+2H₂↑，鋁失電子，為負(fù)極，金屬鎂作正極，故答案為：Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．