10．下列關于原子晶體的敘述不正確的是（　　）
A．硬度一定很大B．熔沸點一定很高C．一定只含共價鍵D．可能含有離子鍵

分析 相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，原子晶體存在共價鍵，晶體的硬度大、熔點高，以此解答該題．

解答 解：原子晶體的硬度大、熔點高，原子之間存在共價鍵，不存在離子鍵，離子鍵只存在于離子晶體中．
故選D．

點評 本題考查晶體的類型和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查雙基知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請回答下面問題：
（1）已知加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應速率且提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時溶液的pH為：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
①H2O2的作用是將+3價Cr氧化成+6價Cr．
②鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負極”），Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
C．向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若NaHA溶液中的pH＞7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，則H2A是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．10.7gNH4C1中含有的共用電子對數(shù)為NA
B．0.5mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5 NA
C．22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA
D．足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列調(diào)味品的主要成分屬于無機物的是（　�。�
A．食醋B．料酒C．食鹽D．麻油

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）．

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入少許98%硫酸的目的是：催化劑的作用．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致C6H12O6、H2C2O4進一步被氧化．
（3）裝置B的作用是防止倒吸，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（4）重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在Ⅳ（填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標準液滴定，反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．    滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則消耗KMnO4溶液的體積為16.00mL．
（6）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液（NaHC2O4）顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用，Sabatier反應：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應：2H2O（l） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：nH2=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O（g）的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是溫度過低，反應速率�。粶囟冗^高，反應向右進行的程度小．
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化簡．用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是CE（填標號）．
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反應．
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反應的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱）
②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是反應的活化能高．
③新方案的優(yōu)點是氫原子利用率為100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．CuSO4C．CO2D．Br2

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同步練習冊答案