【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說法不正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

【答案】B

【解析】

設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答。

綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，

A. 元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；

B. W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤；

C. 在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；

D. 二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.已知X是某單質(zhì)， X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，C__________。

（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)

（2）經(jīng)計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖：

結(jié)合流程圖可判斷下列說法錯誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點

C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進行電解以冶煉金屬鋁時可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過程中，陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有關(guān)說法正確的是

A. 向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率

B. 達到化學(xué)反應(yīng)限度時，反應(yīng)放出熱量92 kJ

C. 達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正、逆反應(yīng)速率都為0

D. 單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時生成3 molH2，說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時間接觸空氣

c．配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。

已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后容器內(nèi)增加壓強的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)。

（4）當(dāng)溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡______移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時，K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時間后，③號燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時，③號燒杯中的SO42-向電極IV移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。

已知：2RCHO+O22RCOOH。

請回答下列問題

(1)B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，④______________。

(3)E能與金屬鈉反應(yīng)且分子中只含有一個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________。

(4)G有多種同分異構(gòu)體，其中一類含有結(jié)構(gòu)，但不能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，請寫出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

②_______________________________________________________；

④____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

Ⅰ.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。

Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的電子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是____________________________。

(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_______________（填序號）。

A.Mg(OH)2MgCl2 Mg B. Mg(OH)2MgOMg

C. Mg(OH)2MgO Mg D. Mg(OH)2無水MgCl2 Mg

(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。

Ⅲ. 用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

(R：烴基： R'：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡式： ___________。

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同步練習(xí)冊答案