同溫同壓下，同體積的氨氣和氮?dú)獾馁|(zhì)量比為
，同溫同壓下，SO
2與H
2的密度之比為
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此回答．
解答：
解：同溫同壓下，同體積的氨氣和氮?dú)獾馁|(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即為17：28；同溫同壓下，SO2與H2的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為64：2=32：1，故答案為：17：28；32：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式正確的是（ ）
| A、將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
| B、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| D、向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知反應(yīng)：H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H
1N
2（g）+2O
2═2NO
2（g）△H
2N
2（g）+
H
2（g）═NH
3（g）△H
3利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH
3（g）+7O
2（g）═4NO
2（g）+6H
2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?div id="wdrey2h" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用含△H
1、△H
2、△H
3的式子表示）．
（2）已知：CH
4（g）+H
2O（g）═CO（g）+3H
2（g）△H=+206.2kJ?mol
-1CH
4（g）+CO
2（g）═2CO（g）+2H
2（g）△H=+247.4kJ?mol
-1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH
4（g）與H
2O（g）反應(yīng)生成CO
2（g）和H
2（g）的熱化學(xué)方程式為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖1，在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積均為2L的密閉容器Ⅰ（保持溫度、體積不變）和Ⅱ（保持溫度、壓強(qiáng)不變）中，使其發(fā)生反應(yīng)，6min時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（ �。�
| A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y |
| B、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0 |
| C、容器Ⅰ中，第5min時(shí)Z的消耗速率大于X的消耗速率 |
| D、容器Ⅰ中，前6min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6升，同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3克，則反應(yīng)后c（Fe
2+）：c（Fe
3+）為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
當(dāng)一個(gè)
反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
時(shí)，反應(yīng)物和生成物的
不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對(duì)于一定條件下的反應(yīng) 2SO
2+O
2?2SO
3 當(dāng)有2mol SO
3生成同時(shí)也有
mol
生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．當(dāng)外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）發(fā)生改變時(shí)，平衡有可能發(fā)生
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向40mL 0.1mol/L的BaCl
2溶液中，加入足量0.1mol/L的H
2SO
4溶液使Ba
2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過(guò)計(jì)算可知H
2SO
4為
mL．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ．現(xiàn)用Na
2CO
3固體配制500mL 0.2mol?L
-1的Na
2CO
3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制Na
2CO
3溶液時(shí)不需要使用的有
（填序號(hào)），還缺少的儀器是
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na
2CO
3固體質(zhì)量為
．
（3）將所配制的Na
2CO
3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L
-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏低的原因（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）
．
Ⅱ． 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al
2O
3粉
；
（2）FeCl
3中混有少量FeCl
2
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的方法不止一種，寫(xiě)出其中一種方法的化學(xué)方程式：
．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO
3，設(shè)計(jì)圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．②B中濃H
2SO
4的作用是
．
（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（5）向含有ag HNO
3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知
3≤≤4.5，則被還原的HNO
3的質(zhì)量為
g．
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一課一練課時(shí)達(dá)標(biāo)系列答案