常溫下，下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. 氨水中：Al3+、Cl－、I－、SO42－ B、pH=2的溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－

C、食鹽水中：Mg2+、Fe(OH)2、Br－、CO32－ D、無色溶液：NO3－、SO2、NH4+、Na+

 

B

【解析】

試題分析：A. 在氨水中會發(fā)生反應(yīng): Al3＋＋3NH3·H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓,不能大量共存。錯誤。B、pH=2的溶液中，離子K+、Cu2+、Cl－、NO3－不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。C、食鹽水中：會發(fā)生反應(yīng)Mg2++CO32－=MgCO3↓,不能大量共存。錯誤。D、無色溶液若為酸性，H+與NO3－會把SO2氧化為硫酸；若為堿性，會發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-= NH3·H2O。都不能大量存在。錯誤。

考點：考查離子大量共存的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或原理均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象或原理

A

將海帶灼燒，加水浸泡后過濾，向濾液中加入CCl4，振蕩后靜置

液體分層，下層顯紫紅色

B

向氫氧化鋁膠體中逐滴加入稀鹽酸或氫氧化鈉稀溶液

均先出現(xiàn)沉淀后溶解

C

將40.0gNaoH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液

NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

D

向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表：

n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

91︰9

1︰1

9︰91

pH

8.2

7.2

6.2

① 由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　　 　　。

② 當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：　　　　。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用熵變數(shù)據(jù)就可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性

B．利用pH與7的大小關(guān)系來判斷溶液的酸堿性

C．利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強弱

D．利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（ )

A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①

B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3

C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO － ) > c ( F－ )

D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c ( HF) = 0.10mol /L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

A

A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3

B

B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大

C

C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色

D

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2

E

E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　

（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　�。ㄌ罨瘜W(xué)式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

② 2BO2(g) ? B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是( )

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油，故地溝油主要成分是液態(tài)烴

C．實施化石燃科脫硫，脫硝可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

D．霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�

A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+

C．在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

D．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)H2(g) +Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行, 已知生成2molHBr放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷時需要吸收能量/kJ

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

436

a

369

則表中a為

A．404 B．260 C．230 D．200

 

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