取一定量、和的混合物與過量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氣體，然后加入溶液，得到沉淀質量，溶液中過量的堿用鹽酸恰好完全中和，計算原混合物中各物質的質量。

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。

a的取值范圍

反應后固體的成分（用化學式表示）

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定m的值；

（2）X的摩爾質量為368 g·mol-1,請確定X的化學式_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關系并填入下表(不一定填滿，表格不夠也可自行增加)：

a的取值范圍

反應后固體的成分(用化學式表示)

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

(1)請通過計算確定m值。

(2)X的摩爾質量為368 g·mol-1，請確定X的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和鋁是常見的還原劑。

（1）碳與鋁分別在氧氣中燃燒，產(chǎn)生非極性分子A與固體B，A的分子式是         。

（2）用NaOH溶液把（1）中的B剛好溶解后得到溶液C，然后把少量A通到C溶液中，反應后過濾可得Al（OH）3沉淀和濾液。則下列說法正確的是     （填序號）。

        a．A溶于水后促進了NaAlO2的水解，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀

              b．A l（OH）3（膠體）能凝聚水中懸浮物，可用來凈水

              c．若取濾液少量，在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色

              d．若向濾液中滴加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，最后有沉淀產(chǎn)生

（3）若向溶液C中滴入Al2（SO4）3溶液也會得到Al（OH）3沉淀。該反應的離子方程式是                                        。

（4）碳、鋁均能還原鐵的氧化物。為確定混合物（FeO、Fe2O3）的組成，進行如下實驗：

     ①取一定量混合物與足量碳粉加熱，只收集到CO氣體m mol；

         ②取與①相同量的混合物與足量鋁進行鋁熱反應，得到單質鐵n mol；

則混合物中FeO的物質的量分數(shù)是         ；②中鋁的物質的量至少       mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和的混合物與250ml，100mo1?L-1過量鹽酸反應，生成2016LCO2（標準狀況），然后加入500ml，0100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為233g，溶液中過量的堿用100ml，100mo1?L-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

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