【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體),CAB、D均能形成多種常見化合物,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題:

1A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中,穩(wěn)定性 (用分子式表示),其中AB形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為 ;

2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則化合物甲的電子式為 。

3)化合物丙由CD兩種元素組成,其中CD的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,則丙中含有的化學(xué)鍵類型是 ;

4B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性(填、),用離子方程式解釋原因 ;

5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是

【答案】1H2O>NH3;三角錐形

2

3)離子鍵和共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)

4)酸NH4H2ONH3·H2OH

5MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

【解析】試題分析:現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體),因此AHDNA;CA、B、D均能形成多種常見化合物,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,則BN,化合物AE常溫下為氣體,則ECl,CO

1)氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素,則A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中,穩(wěn)定性H2O>NH3,其中AB形成的最簡(jiǎn)單化合物分子是氨氣,其空間構(gòu)型為三角錐形;

2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則乙是次氯酸鈉,甲是氫氧化鈉,其電子式為。

3)化合物丙由CD兩種元素組成,其中CD的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,則丙是過氧化鈉,其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵;

4B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽是硝酸銨,銨根水解,其水溶液呈酸性,離子方程式為NH4H2ONH3·H2OH;

5)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)組成細(xì)胞的化合物分為 、 ;

2)構(gòu)成細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)和細(xì)胞核的主要化合物是 (有機(jī)物或無機(jī)物);

3)組成細(xì)胞的元素中除了大量元素外還有微量元素如Fe 、Cu Mo等。構(gòu)成細(xì)胞的最基本的元素是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在分子式為C5H12O的有機(jī)物中,能與金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

BP和S的生成速率相等

C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_____________(填序號(hào))

一定不變 一定減小 可能增大 增大、減小、不變皆有可能

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2

(3) 將不同量的CO (g) H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g) H2O (g)CO2 (g) H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。

通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦Ti因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

回答下列問題:

1鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

2上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

3此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

FeOH2

TiOOH2

MgOH2

Ksp

80×10-16

10×10-29

18×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為00018mol·L-1,當(dāng)溶液的pH等于________時(shí),MgOH2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

4Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。5在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極,陰極的電極反應(yīng)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層;卮鹣铝袉栴}:

1A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是填元素符號(hào),D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有種不同能級(jí)的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是。

2B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。

3化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。

4FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。

5化合物EF[FAB6]是一種藍(lán)色晶體,右圖表示其晶胞的1/8E+未畫出。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。

6G的二價(jià)陽離子能與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2形成配離子:

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。填字母

a配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2中C原子的雜化方式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

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