17．測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是（　　）
A．取a g混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少b g
B．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加b g
C．取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
D．取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸V mL

分析 A．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解；
B．堿石灰也能吸收水蒸氣；
C．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解；
D．根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；
B．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B選；
C．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C不選；
D．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及其差異性是解本題關(guān)鍵，注意B中干燥劑不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣，注意隱含信息的挖掘，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
B．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯，分子中最多有14個原子共平面．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式、．
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、濃硫酸}$．
合成路線流程圖示例如下：

（5）E含有的官能團是羥基和羧基，F(xiàn)是一種聚酯類高分子化合物，則E→F的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚鍵三種含氧官能團，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負極 b 被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某烴A相對氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色．則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去．

（1）若反應(yīng)①可在常溫下進行，則A的電子式為．若反應(yīng)①需在加熱條件下進行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結(jié)晶，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實驗條件是在HCl氣流中加熱．
（4）反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1時刻達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在0～t1時間段的速率為：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)方程式中的a不可能等于1
C．t2時刻改變的條件是通入少量氣體Z
D．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列敘述不正確的是（　　）
A．由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c
B．H2的燃燒熱為d kJ/mol
C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
D．當CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．天然氣B．鋁熱劑C．氨氣D．氯水

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