16．乙烷的二氯代物和四氯代物的種類相同，都為（　�。�
A．3種B．2種C．4種D．無法判斷

分析 乙烷共六個氫原子，乙烷的二氯代物有二種異構(gòu)體，其中的H和Cl互換即為四氯甲烷的同分異構(gòu)體．

解答 解：乙烷共六個氫原子，乙烷的二氯代物有二種異構(gòu)體，其中的H和Cl互換即為四氯甲烷的同分異構(gòu)體，因此四氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為兩種，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意H和Cl互換是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、S2-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、OH-、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，震驚世界，感動中國．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：


已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，請選擇下列合適的試劑來檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)镃BA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＜C
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C
D．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
B．pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C．C點(diǎn)溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當(dāng)V（NaOH溶液）=20mL時，A點(diǎn)水電離出c（H+）大于B點(diǎn)水電離出的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱的）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．如果反應(yīng)開始時加入2molN2和6molH2，則達(dá)到平衡時，n（N2）：n（H2）=1：3
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2mol NH3
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

催化室的反應(yīng)為：2SO2+O2?2SO3△H＜0
（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強(qiáng)       b．升高溫度       c．不斷補(bǔ)充空氣      d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等       b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（4）圖2、3表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．
②圖3中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、R、T為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的一種核素?zé)o中子存在，Y的2p能級中有1個空軌道，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分，R的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，T原子的價層電排布式是3d74s2．回答下列問題：
（1）T原子的價層電子排布圖是．
（2）在Y2X4分子中，Y原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
電負(fù)性原子半徑沸點(diǎn)酸性
Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
（4）R和T形成的一種離子晶體結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體中T離子的配位數(shù)是4．
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解溫度1200℃）中，微熱產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)和[T（YZ）6]3-離子，該反應(yīng)的離子方程式為2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A．d為負(fù)極、c為正極B．c電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

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