【題目】常溫下，往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液表示或，pX表示對(duì)應(yīng)微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線A代表表示與pH的關(guān)系

B.常溫下，的數(shù)量級(jí)為

C.水的電離程度：

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液

【答案】D

【解析】

A.pH越大，越大、越小、則曲線1代表pH與的關(guān)系，故A正確；

B.根據(jù)圖象可知，Y點(diǎn)、，則，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，Z點(diǎn)溶液的，基本不影響水的電離；X、Y點(diǎn)溶液呈酸性，都抑制了水的電離，且酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則水的電離程度：，故C正確；

D.Y點(diǎn)，，當(dāng)與的濃度相等時(shí)，的電離程度較大，則，若滿足，則CH3COOH的濃度應(yīng)該稍大些，即Y點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。它易保存，使用方便，對(duì)土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種高效化肥，同時(shí)也是一種化工 原料。

(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)，△H = +133.6 kJ·mol－1 。在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)?/span>(能量示意圖如下)，結(jié)合相關(guān)信息寫出尿素還原 NO(g)的熱化學(xué)方程式是____。

(2)恒溫恒容密閉容器中，下列可以證明工業(yè)合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（填序號(hào)）。

A．N2、H2 和 NH3 的濃度相等

B．1 mol 氮氮三鍵斷裂同時(shí) 6mol N-H鍵斷裂

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(3)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。

①在一定溫度和壓強(qiáng)下，設(shè)原料氣體中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2) = x。下圖是氨炭比(x)與 CO2平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]的關(guān)系。α(CO2)隨x的增大而增大的原因是：___________________________________。

②圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③在T℃，體積為10L的密閉容器中，通入6 mol NH3和3 mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡時(shí)n(NH3) =2mol，反應(yīng)開始到平衡反應(yīng)速率v(CO2)= ___________________。平衡常數(shù) K=___________________(填計(jì)算結(jié)果)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問題：

上述流程的__________過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。

調(diào)節(jié)時(shí)，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強(qiáng)”或“弱”酸。

由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 的一級(jí)電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學(xué)式；已知

，含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于。若低濃度含砷廢水假設(shè)砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標(biāo)準(zhǔn)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C.點(diǎn)④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定過程中會(huì)存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　　）

A. 和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂

B. 和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂

C. 和濃H2SO4共熱至140℃時(shí)，鍵③⑤斷裂

D. 在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的濃度最小的是______。填序號(hào)

中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，的水解平衡常數(shù)_________________。已知碳酸的電離常數(shù)，

向中通入少量氨氣，此時(shí)的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是____________填序號(hào)。

一定量的稀溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常溫下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．

A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；

點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ________________________________ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。

（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：為鹵代烴，X為鹵族原子，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物醛、酮等發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成二甲基己醇，進(jìn)而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：的核磁共振氫譜有三組峰

請(qǐng)按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代號(hào)，E的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________

的反應(yīng)類型是 ___________，的反應(yīng)類型是 ___________

寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________

的同分異構(gòu)體共有 ___________種

為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為： ___________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。

②反應(yīng)2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢铝蟹磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案