Question

3．下列說法不正確的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 取c（H⁺）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
• C． 含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• D． 25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a

Answer 1

分析 A．當(dāng)乙酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時(shí)，則滿足：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）；
B．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度變化較小，則與鋅反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率較大；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．由水電離出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此計(jì)算判斷，注意為酸性溶液時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度，利用水的離子積計(jì)算溶液中氫離子，再根據(jù)pH=-logc（H⁺）計(jì)算pH．

解答 解：A．25℃時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，且醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．取c（H⁺）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，醋酸為弱電解質(zhì)，則稀釋后醋酸中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)增大，稀釋后的溶液中醋酸的氫離子濃度會(huì)大于鹽酸，所以分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；
C．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故C正確；
D．由水電離出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，該溶液若為酸性溶液，則溶液中c（OH^-）=l×10^-amol•L^-1，故溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，該溶液若為堿性溶液，則溶液pH=-logl×10^-a=a，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、離子濃度大小比較等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．