實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱，濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。
(1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因是________。
(2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應注意的問題是________。
(3)為防止Fe2+被氧化，實驗中可采取的措施是________________。

防止FeSO4晶體析出    趁熱過濾    保持溶液呈酸性    錐形瓶中與H2SO4溶液反應的鐵屑過量等措施
試題分析：（1）由于隨著反應的進行，硫酸亞鐵的濃度會逐漸增大，從而有可能析出硫酸亞鐵晶體，所以補充蒸餾水的目的是防止FeSO4晶體析出。
（2）因為硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，所以為了防止溫度降低析出晶體，需要趁熱過濾。
（3）由于亞鐵離子易水解、易被氧化，所以實驗中可采取的措施是保持溶液呈酸性、錐形瓶中與H2SO4溶液反應的鐵屑過量等措施。
考點：考查摩爾鹽制備的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識訓練和檢驗的同時，側(cè)重對學生實驗答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導和訓練，有利于提高學生的實驗設(shè)計能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?普陀區(qū)二模）硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃ 10 20 30
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
（NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
除鐵屑表面的油污
除鐵屑表面的油污
；反應中鐵屑過量是為了
還原氧化生成的Fe3+，保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)
還原氧化生成的Fe3+，保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)
．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是
FeSO4在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有FeSO4?7H2O析出
FeSO4在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有FeSO4?7H2O析出
．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
，析出的晶體常用
無水酒精或冰水
無水酒精或冰水
洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質(zhì)量是
B
B
（選填編號）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．無法確定
（二）稱取質(zhì)量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（1）已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為
加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪，且半分鐘內(nèi)不褪色
加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）假設(shè)到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO4溶液，則該酸性KMnO4溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃

10

20

30

40

50

70

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4·7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

－

－

(NH4)2SO4??FeSO4??6H2O

17.2

26.4

33.0

46.0

—

—

實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                              

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                      ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                             __；

(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為                                      ；

(3)假設(shè)到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為          mol/L

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 2.2 物質(zhì)的制備練習卷（解析版） 題型：填空題

實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱，濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。

(1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因是

________________________________________________________________________。

(2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應注意的問題是________________________________________________________________________。

(3)為防止Fe2＋被氧化，實驗中可采取的措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：普陀區(qū)二模 題型：問答題

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃ 10 20 30
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
（NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

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試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反應中鐵屑過量是為了______．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是______．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是______，析出的晶體常用______洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質(zhì)量是______（選填編號）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．無法確定
（二）稱取質(zhì)量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（1）已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定反應的離子方程式______．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為______．
（3）假設(shè)到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO4溶液，則該酸性KMnO4溶液的濃度為______mol/L．

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