Question

下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A、氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
• B、需要加熱的反應說明它是吸熱反應
• C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO₄的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
• D、1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式為：S+O₂═SO₂△H=-297.3 kJ/mol

Answer 1

分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的；
B、有的放熱反應也是需要加熱的；
C、根據(jù)熱化學方程式的意義來回答；
D、根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答．

解答：解：A、因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯誤；
B、鋁熱反應需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應，故B錯誤；
C、將含0.5molH₂SO₄的稀硫酸即H⁺是1mol，與含1molNaOH即OH^-是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ，故C正確；
D、1molS完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生熱化學方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．