【題目】下列說法正確的是

A. 鋁有較高熔點，可做耐火材料

B. SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性

C. 氨氣是電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導(dǎo)電

D. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

【答案】D

【解析】試題分析：A、鋁熔點不高，氧化鋁熔點高，用作耐火材料，A錯誤；B、SO2能使溴水褪色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，B錯誤；C、氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在原子序數(shù)1~18號元素中：（用化學(xué)式表示）

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______________________________。

（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______。

（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A. 生活垃圾分類收集 B. 垃圾進行露天焚燒

C. 宣傳“低碳”出行 D. 合理使用化肥農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Cl—

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.2g H2 時，b極周圍會產(chǎn)生2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末】在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2﹣，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是（ ）

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.金剛石
B.氟化鎂
C.冰
D.金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016全國卷1】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a

C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

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