【題目】某溶波中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中不可能大量共存的一組離子是

A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-

【答案】B

【解析】K+、Cl-、H+可以大量共存，A錯(cuò)誤；B. 如果顯堿性，NH4+不能大量共存，如果顯酸性NO3-與金屬鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能大量共存，B正確；C. 如果顯酸性，則K+、A13+、Br-可以大量共存，C錯(cuò)誤；D. 如果顯堿性，則Na+、K+、SiO32-可以大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

請(qǐng)回答：

（1）沉淀1的化學(xué)式為__________________。

（2）室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。

（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。

（6）25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是(　　 )

A.濃硫酸B.濃氨水C.硫酸銅溶液D.氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道，“性最烈。能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛�！边@里的“強(qiáng)水”是指()

A. 氨水 B. 醋 C. 硝酸 D. 鹵水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后問(wèn)題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10 m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

（1）元素①在周期表中的位置為_____。

（2）元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____（填化學(xué)式）。

（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源

B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化

C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油

D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制乙醇的過(guò)程屬于生物質(zhì)能的利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時(shí)正極是______（填物質(zhì)化學(xué)式）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

（2）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，電池的正極是____________，負(fù)極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（3）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________

②該電池工作時(shí)，電子的流向?yàn)?/span>___________（填“從左到右”或“從右到左”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的鈉和過(guò)氧化鈉分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是(　　)

A.3∶1B.1∶1C.2∶1D.1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用HCl和O2制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸

B. 管式爐中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)東時(shí)先停止加熱，關(guān)閉K，再?gòu)蘑苤心贸鰧?dǎo)管

D. 裝置Q（貯氣瓶）可用于貯存NH3

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