常溫下，某溶液中由水電離出的出c（H+）=1．0 ×10—13mol/L則在該溶液中一定不可以大量共存的一組離子是

A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4— 、K+、Na+、SO42—

D

【解析】

試題分析：由水電離出的出c（H+）=1．0 ×10—13mol/L,溶液一定有大量H+或OH-，NH4+在堿性條件下不能存在，故A錯誤；CO32_、HCO3—、在酸性條件下不能存在，故B錯誤；ClO—、AlO2—在酸性條件下不能存在，故C錯誤，MnO4— 、K+、Na+、SO42—在酸性、堿性條件下都能存在，故D正確。

考點：本題考查離子共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

加熱,升華

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸,過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，a為陽極，b為陰極

B．裝置②中，發(fā)生的總反應(yīng)為：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C．裝置③中，若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④中，鐵釘幾乎不發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有

C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，則該溶液中由水電離出的mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是

A、明礬能用于凈水

B、泡沫滅火器的原理

C、銅綠的生成

D、配置FeCl2溶液時加入少量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．氣體的平均分子量 D．v（B）=3V(D)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

H2SO3

電離平衡常數(shù)

2.0×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4

K2=4.3×10-5

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式 。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案。

（1）實驗前甲同學(xué)預(yù)測:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測的依據(jù)是 。

（2）甲同學(xué)欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同學(xué)計劃在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性,你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)

是 (寫化學(xué)方程式),現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變 色。

②實驗中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選上述試劑中 滴入甲同學(xué)所得的混合液中,出現(xiàn) 現(xiàn)象,證明甲同學(xué)的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性,甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為

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