（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強 

①若x =0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

Ⅰ(1) 2      ‚0.75      0.5     ƒ  x+z/2=1    y+3z/2=3

     (2)    任意數(shù)值   ‚    x/y=1/3；Z≧0

Ⅱ.(1)H2O、H2，CO、CO2  (2)(2－2a+b) mol

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如下圖:

 (1)100℃時，該反應的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值

很  大，對此反應的說法正確的是:

                 (填序號)

  A.該反應使用催化劑意義不大;

  B.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;

  C. 該反應達到平衡時至少有一種反應物

百分含量很��；

D.反應物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH

   (g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:

                                                               。

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