Question

右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是

A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B．裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應

C．整個過程的反應可表示為：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂

D．若煙囪的氣體排放不達標，則此氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、二氧化硫是形成酸雨的主要物質，經過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與石灰水反應生成CaSO₃和水的反應是復分解反應，CaSO₃與O₂反應生成CaSO₄是化合反應，也是氧化還原反應，但過程中沒有置換反應，故B錯誤；C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為2_SO2＋2CaCO₃＋O₂＝2CaSO₄＋2CO₂，故C正確；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標，故D正確，答案選B。

考點：考查SO₂污染以及治理的有關判斷