A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學(xué)式）
 
．
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅．則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為前18號(hào)元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是
 
（填3種不同單質(zhì)的化學(xué)式）．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為H2S，B為SO2，C為SO2，D為H2SO4；
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；
（3）若A為前18號(hào)元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是碳、硫、N2．
解答： 解：（1）A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為H2S，B為SO2，C為SO2，D為H2SO4，故答案為：H2SO4；
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3，則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3，故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
（3）若A為前18號(hào)元素形成的非金屬單質(zhì)，則A為碳、硫、N2符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案為：C、S、N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握中學(xué)常見連續(xù)氧化反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（　�。�
ABCD
實(shí)驗(yàn)要求除去二氧化碳中少量的氧氣清洗金屬表面油污檢驗(yàn)石灰中是否含有石灰石區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金
第一方案通過灼熱炭粉用洗潔精洗滌加熱觀察顏色
第二方案通過灼熱銅絲網(wǎng)用水洗滌滴加醋酸加鹽酸，看氣泡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）△H=-92.4kJ．在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4KJ，其原因是
 
；
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
；
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）NO和CO是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，2NO+2CO=N2+2CO2為了控制大氣污染，提出下列建議：A提高反應(yīng)溫度   B改變壓強(qiáng)  C使用催化劑．你認(rèn)為可行的方法是
 
理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）水是氧化劑：
 

（2）水既不是氧化劑也不是還原劑：
 

（3）水既是氧化劑也是還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+ 和I-不能大量共存，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與鹽溶液反應(yīng)：
（1）鐵和氯化銅溶液：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
；
（2）除去FeCl2溶液中的FeCl3：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子（即），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請(qǐng)寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（　�。�
A、Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
B、Na+的半徑大于Na3-的半徑
C、Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽
D、在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　　）
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1
B、反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1
C、實(shí)際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol
D、向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

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