【題目】下列各項判斷完全正確的是（ ）

選項

變化

△H

△S

方向性

A

H2O(l)→H2O(g)

>0

<0

非自發(fā)

B

2NO2(g)N2O4(g)

<0

<0

自發(fā)

C

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

<0

>0

非自發(fā)

D

2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+ (aq)

>0

<0

自發(fā)

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．H2O（l）→H2O（g），熵增，△S小于0的判斷錯誤，△H＞0，△S＞0，則△H-T△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進行，故A錯誤；B．2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，△S＜0，則△H-T△S＞0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故B正確；C、NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），△H＞0，△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，故C錯誤；D、.2Fe3＋（aq）+Cu（s）=2Fe2＋（aq）+Cu2＋（aq），△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)一定自發(fā)進行，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子核里一定有的微粒是（ ）

A. 電子 B. 質(zhì)子和電子 C. 質(zhì)子和中子 D. 質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)

B. 強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

C. CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)

D. 強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定強于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 試樣中一定不含Al3+

B. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C. 試樣中可能存在Na+、Cl－

D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. I- 遇淀粉變藍色，I2易升華

B. 常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素

C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來

D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

（1）將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是____________。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，則正極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)和國防建設(shè)中具有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱還原法和電解法兩種，熱還原法得到的錳純度在95-98％之間，電解法得到的錳（簡稱電解錳），其純度可達99.7-99.9％以上。

（1）錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價），其中當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時，它對雷達波的吸收能力最強。

① 錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價為_______。

② 當(dāng)雷達波吸收能力最強時，該物質(zhì)的化學(xué)式為________（改寫成氧化物的形式）。

（2）寫出以MnO2和Al粉為原料，利用熱還原法制備Mn的化學(xué)方程式：________.

（3）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖如下所示。

生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

7.5

2.l

7.7

7.6

8.3

完全沉淀時pH

9.7

3.7

8.5

8.2

9.8

① 浸出槽中發(fā)生多個反應(yīng)：如主要成分與硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應(yīng)等，寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：___________________、____________________。

② 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH 應(yīng)調(diào)控在_____范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)pH=4時溶液中c(Fe3+)=__________。

③ 加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

④ 寫出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”（圖1）產(chǎn)生濃厚的興趣，他仔細閱讀使用說明書，了解了它的工作原理（如圖2）和所用的藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑．
【提出問題】甲劑的化學(xué)成分是什么？
【閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫，可用于制取氧氣．
【設(shè)計與實驗】小雨把甲劑和乙劑帶到實驗室與黃老師共同探究．在老師的指導(dǎo)下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進行如下實驗：
[實驗一]用甲劑和乙劑制取并驗證氧氣．
（1）根據(jù)圖2得出：組裝氣體發(fā)生裝置時應(yīng)選擇圖3所示的儀器：（填字母），該裝置還可用于制取的氣體是；
（2）裝置連接完畢，裝藥品前應(yīng)先檢查裝置的；
（3）小雨認為氧氣是由過氧化氫在乙劑催化下產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為；
（4）檢驗氧氣的方法是 ． [實驗二]檢驗上述反應(yīng)后的溶液中是否含有碳酸根離子．

檢驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

步驟一

取少量反應(yīng)后的溶液，加入稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

步驟二

將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁


（5）【實驗結(jié)論】通過上述實驗，小雨得出甲劑是過碳酸鈉． 【反思與評價】小方認為小雨的結(jié)論不夠嚴密，你認為嚴密的結(jié)論應(yīng)該是 ．

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