Ⅰ.對(duì)于中學(xué)常見(jiàn)的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)(均已配平)：

①2X+O2=2M  ②2Y+O2=2Q  ③2Z+O2=2R

上述方程式中除氧氣外的其他物質(zhì)均為氧化物，且通常狀況下X、Y、Z都是氣體，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)如果反應(yīng)①在常溫常壓下即可順利進(jìn)行，則M的化學(xué)式是__________________________。

(2)如果反應(yīng)②是一個(gè)燃燒反應(yīng)，則Q的電子式是____________________，其分子為_(kāi)________ (填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)如果反應(yīng)③需在催化劑存在并加熱條件下進(jìn)行，則Z的化學(xué)式是___________________，其固體的晶體類型為_(kāi)________。

Ⅱ.(4)將6.2 g Na2O在干燥而充足的氧氣中加熱，充分反應(yīng)；冷卻后稱量，固體質(zhì)量為7.8 g，則該反應(yīng)(反應(yīng)④)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

(5)取43.2 g FeO在空氣中充分加熱，冷卻后稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加3.2 g，則該反應(yīng)(反應(yīng)⑤)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

Ⅲ.(6)反應(yīng)①—⑤是氧化還原反應(yīng)，但其中一個(gè)的化合價(jià)升降與另外四個(gè)有明顯不同，請(qǐng)你找出這個(gè)反應(yīng)：_________ (填序號(hào))，你作此選擇的理由是___________________________。

Ⅰ.(1)NO2

(2)  非極性分子

(3)SO2  分子晶體

Ⅱ.(4)2Na2O+O22Na2O2

(5)6FeO+O22Fe3O4

Ⅲ.(6)④  Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1，而其他四個(gè)反應(yīng)中均降為-2價(jià)

(或④  還原劑中氧元素的化合價(jià)升高，而其他四個(gè)反應(yīng)中均為另一元素化合價(jià)升高

或⑤  氧化產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)呈兩種價(jià)態(tài)，而其他四個(gè)反應(yīng)中不存在類似情況)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測(cè)量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時(shí)存在反應(yīng)2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時(shí)存在反應(yīng)2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對(duì)于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.對(duì)于中學(xué)常見(jiàn)的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)（均已配平）：

①2X+O2====2M  ②2Y+O2====2Q  ③2Z+O2====2R

上述方程式中除氧氣外的其他物質(zhì)均為氧化物，且通常狀況下X、Y、Z都是氣體，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）如果反應(yīng)①在常溫常壓下即可順利進(jìn)行，則M的化學(xué)式是________________。

（2）如果反應(yīng)②是一個(gè)燃燒反應(yīng)，則Q的電子式是________，其分子為_(kāi)_______（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）如果反應(yīng)③需在催化劑存在并加熱條件下進(jìn)行，則Z的化學(xué)式是____________，其固體的晶體類型為_(kāi)_______________。

Ⅱ.（4）將6.2 g Na2O在干燥而充足的氧氣中加熱，充分反應(yīng)；冷卻后稱量，固體質(zhì)量為7.8 g，則該反應(yīng)（反應(yīng)④）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

（5）取43.2 g FeO在空氣中充分加熱，冷卻后稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加3.2 g，則該反應(yīng)（反應(yīng)⑤）的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。

Ⅲ.（6）反應(yīng)①—⑤是氧化還原反應(yīng)，但其中一個(gè)的化合價(jià)升降與另外四個(gè)有明顯不同，請(qǐng)你找出這個(gè)反應(yīng)：________________（填序號(hào)），你做此選擇的理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種酸。請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題。

⑴稀鹽酸與同不反應(yīng)，A同學(xué)設(shè)想不添加其他試劑，而是設(shè)計(jì)一個(gè)裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)以下反應(yīng)：Cu + 2HCl === CuCl2  + H2↑  請(qǐng)你畫(huà)出該裝置的示意圖。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，得到的氣體的物質(zhì)的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

B同學(xué)提出，可向反應(yīng)后的混合物中加入硝酸鹽，使剩余的銅片繼續(xù)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

(3)W g  Cu與V mL過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)所得溶液呈綠色。W g  Cu與V mL 過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)所得溶液呈藍(lán)色。對(duì)于溶液顏色的不同，C同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的。你是否贊同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同學(xué)認(rèn)為Cu2+在溶液中應(yīng)該是藍(lán)色的，綠色是由于生成的NO2與Cu2+共存造成的，請(qǐng)您設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)D同學(xué)的假設(shè)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________。

(4)E同學(xué)為探究濃硫酸能否作為NO2氣體的干燥劑，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到：Ⅱ中溶液變?yōu)榧t棕色，且未有氣體逸出。你得出的結(jié)論是：__________________________。

                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京二中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積    （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是    ．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測(cè)量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因    ．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對(duì)于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)）   
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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