下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,
該化合物具有如下性質(zhì):
(1)1 molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體
(2)X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物
(3)X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
根據(jù)上述信息,對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是
A.X中肯定有碳碳雙鍵 B.X中可能有三種羥基和一個 一COOR官能團
C.X中可能有三個羧基 D.X中可能有兩個羧基和一個羥基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是 ( )
選項 | 離子或分子 | 要求 |
A | K+、SO、Cl-、HS- | c(K+)<c(SO) |
B | Fe3+、Na+、NO、ClO- | 溶液pH=1 |
C | Na+、Al3+、Cl-、SO | 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
D | NH、Ba2+、NO、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:
A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合,所得溶液中:
C(Na+)>c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-)
B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-)
D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
A.過氧化鈉的電子式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。
(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3—的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在; 。
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S
有關(guān)上述兩種電池說法正確的是
A.鋰離子電池放電時,Li+向負(fù)極遷移
B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期),A、B所在周期分別有m種和n種元素,A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,則x、y的關(guān)系為________________。
答案 y=x+m或y=x+n
解析 當(dāng)A、B在ⅠA族和ⅡA族時,y=x+m,當(dāng)A、B在ⅢA~ⅦA族時,y=x+n。
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