1．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，閃此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含布4×6.02×1023個 共價鍵
B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si一O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去 0.2×6.02×1023個電子
D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

分析 A、甲烷中含4條共價鍵，而白磷中含6條共價鍵；
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧鍵；
C、5.6g鐵即0.1mol鐵和0.2mol硝酸反應時，鐵過量；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、甲烷中含4條共價鍵，而白磷中含6條共價鍵，故6.02×1023個CH4分子中4×6.02×1023個共價鍵，但6.02×1023個白磷分子中6×6.02×1023個共價鍵，故A錯誤；↑
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧鍵，故含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體的物質的量為1mol，故其中含有4×6.02×1023個Si一O鍵，故B正確；
C、5.6g鐵即0.1mol鐵和0.2mol硝酸反應時，鐵過量，故轉移的電子數(shù)小于0.2×6.02×1023個電子，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于6.02×1023個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素（稀有氣體除外）原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，在短周期中A元素的原子半徑半徑最小，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，D元素的最高價氧化物對應的水化物M既可以與C最高價氧化物對應水化物N反應，又可以與E最高價氧化物對應水化物反應，E元素的單質為淡黃色固體．
請據(jù)此填空：
（1）寫出以下元素符號：BOCNa，DAl，ES，F(xiàn)Cl．F的原子結構示意圖是；
（2）C、D最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序NaOH＞Al（OH）3，E、F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序H2SO4＜HClO4．
（3）寫出物質M與N的離子反應方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OE的氫化物水溶液中通入F單質的離子反應方程式H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Cl-、OH-B．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在1.01×105Pa，20℃時，下列氣體各2.8L，其質量最大的是（　�。�
A．N2B．Cl2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的分類正確的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀；②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、石炭酸；
③非極性分子：CO2、CCl4、CH2C12、對二甲苯；④同位素：1H+、2H-、2H2、2H3H；
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑦同分異構體：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（　�。�
A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗操作的說法正確的是（　　）
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論，因此類比推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列類推結論中正確的是（　�。�
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO•Pb2O3
C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合得到CuS
D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列關于NaHSO4的說法中正確的是（　�。�
A．NaHSO4固體是離子晶體
B．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)是2：1
C．NaHSO4晶體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
（1）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3（寫化學式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質量為336kg．

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