【題目】某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個(gè)此原子的真實(shí)質(zhì)量約為(

A. M B. 1 / M C. M / ( 6.02×1023 ) D. ( 6.02×1023 ) / M

【答案】C

【解析】試題分析:某原子的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,則1mol該原子的質(zhì)量是M g,1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)(NA=6.02×10-23),即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg,所以一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為M/(6.02×10-23)g;答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘具有多種放射性同位素. I俗稱(chēng)“碘131”,廣泛地用于醫(yī)學(xué)診斷作為追蹤劑和甲狀腺內(nèi)分泌失調(diào)癥的治療.下列有關(guān) I敘述正確的是(
A.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131
B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

1過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸。

(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________

②用過(guò)二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):_____S2O82+____Mn2++_____=____MnO4+____SO42+____。

2大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________

3磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:

①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

②已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]8×1039,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì)),開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH________(lg 50.7)

4FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。

FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉,首先被置換出來(lái)的是(

A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是(
A.圖表示25℃時(shí),用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。

回答下列問(wèn)題。

1實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含CCl4I2、I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)流程如下。

回答下列問(wèn)題:

①物質(zhì)X的名稱(chēng)為________;

②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標(biāo)號(hào))

含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液將I2還原為I,反應(yīng)的離子方程式為___。

氧化劑Y可用Cl2,也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2H2O2的物質(zhì)的量之比為________

2某研究小組查閱資料知:氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2IO3I2。用如圖裝置對(duì)Cl2KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色。

①NaOH溶液的作用是______,反應(yīng)的離子方程式為___________。

②溶液由黃色最后變?yōu)闊o(wú)色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按照堿、酸、鹽順序正確組合的是()

A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl

C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)新制氯水與久置氯水性質(zhì)的敘述正確的是(  )

A. 都為黃綠色 B. 都具有漂白性

C. 都能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 D. 都能使紫色石蕊試液呈紅色

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