Question

【題目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：（填化學式）．
（5）A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質量比為12：1，Y的相對分子質量為78．
①X的結構簡式
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式： ， 反應類型 ．

Answer 1

【答案】
（1）碳
（2）CH4＞SiH4
（3）
（4）HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（5）CH2=CH2； +HNO3 +H2O；取代反應
【解析】解：由元素在短周期中的位置，可知A為氫，B為He，C為Na，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為Al，H為Cl．（1）Si單質、碳的單質都可以形成原子晶體，單質的沸點可能高于其它主族，但C﹣C鍵鍵長比Si﹣Si鍵鍵長短，C﹣C鍵更強，故碳單質的熔點可能最高，所以答案是：碳；（2）C、Si同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性CH4＞SiH4 ， 所以答案是：CH4＞SiH4；（3）A與E形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3 ， 分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為 ，所以答案是： ；（4）高氯酸是最強的無機含氧酸，非金屬性N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性最強，故酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（5）A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則X為乙烯，Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質量比為12：1，分子中C、H原子數(shù)目之比為 ： =1：1，Y的相對分子質量為78，則Y為 ．①X為乙烯，結構簡式為：CH2=CH2 ， 所以答案是：CH2=CH2；②Y為苯，與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式： +HNO3 +H2O，屬于取代反應，所以答案是： +HNO3 +H2O，取代反應．