【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B.碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO

D.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

【答案】D
【解析】A選項(xiàng)電荷、電子得失均不守恒，錯(cuò)誤；碳酸鋅不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，B錯(cuò)誤；CO2與醋酸鈉溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)．

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O

B. 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b

C. 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b

D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有2 mol O2﹣通過時(shí)，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種。

陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)根據(jù)“強(qiáng)酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化學(xué)式為_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=5是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為___________，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為___________，通過計(jì)算確定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的元素和化合物的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 碳鏈?zhǔn)羌?xì)胞內(nèi)生物大分子的基本骨架

B. 所有的蛋白質(zhì)都含有N元素

C. DNA的基本組成單位是脫氧核苷酸

D. 細(xì)胞中的水都參與細(xì)胞內(nèi)液的構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

E．閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②用某氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替氣體組分（B）的物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0 ℃時(shí)氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=_____ ___。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH_________0（填“>”、“＝”或“<”），熵變ΔS_________0（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO－）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤計(jì)算 25.0 ℃時(shí)，0～6 min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：____________。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　�。�

A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氯化氫: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯氣：K+、Na+、AlO2-、S2-

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