下列除雜方案錯誤的是

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH 溶液、濃 H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

灼燒

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是(    )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表:

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1

反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學方程式是___________________________

(4)利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A:

高溫電解技術能高效實現(xiàn)(3)中反應A,工作原理示意圖如下:

CO2在電極a放電的反應式是_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:


合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)實驗室欲用如圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導管所缺部分。

②試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________。

③為吸收多余的氨氣,燒杯中的試劑是________。

(2)氨有很多重要性質(zhì)。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色,其原因是_________

_____________________________________________________。

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏,如出現(xiàn)白煙,說明有氯氣泄漏,同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成,該反應的化學方程式是________。

(3)寫出氨的兩種用途:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期、第    族;PbO2的酸性比CO2的酸性      (填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為                            。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為                            ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為                 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為                       ,這樣做的主要缺點是                   。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計算x值和m:n值        。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(    )

A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強酸反應,可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣

D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:


物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是(  )。

A.在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原

B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應

C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:


將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因為SO2(  )

A.有漂白性                          B.有還原性

C.溶于水后顯酸性                    D.有氧化性

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