在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/LB．SO3為0．4mol／L
C．SO2、S03均為0．15mol/LD．SO2為0．25mol/L
D

試題分析：可逆反應的特點是不可能進行到底。即反應物不可能完全轉化為生成物，生成物也不可能完全轉化為反應物。A若SO2為0．4mol/L則SO3為0 mol／L。錯誤。B SO3為0．4mol／L則SO2為0mol/L，錯誤。C 若SO2、S03均為0．15mol/L ，則硫原子不符合質(zhì)量守恒定律，錯誤。D若SO2為0．25mol/L，則O2為0．125mol/L。SO3為0．15m mol／L。符合可逆反應的特點，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒容容器中反應：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應，同時2 mol C也斷鍵反應
A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是  
A．反應物的轉化率將提高B．生成物的產(chǎn)量將增加
C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內(nèi)生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(6)單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動
D．減小壓強，平衡向正反應方向移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．脫氫反應的△H＜0
B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強
D．在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據(jù)圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)=           。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是     。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

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