【題目】下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )

編號

A

B

C

D

實驗
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實驗
目的

驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；

B．金屬鐵做電解池的陽極，更易失電子，金屬被強烈腐蝕，無法被保護，B錯誤；

C．因為電石是混合物，與水反應(yīng)時生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜后才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的還原性，C錯誤；

D．甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl和多種氯化反應(yīng)，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，此證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組的同學(xué)圍繞Fe3+和S2-的反應(yīng)，產(chǎn)生了激烈的爭辯，請你幫助他們完成相應(yīng)的記錄

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，類似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其中，甲同學(xué)提到的Fe3+和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)考慮欠周，他認(rèn)為Fe3+和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能跟滴加順序有關(guān)。如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液，離子方程式類似于(1)中的離子方程式；如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液，離子方程式則有所不同，應(yīng)該為______。

(3)丙同學(xué)的看法與甲，乙兩位同學(xué)都不同，既然類比，他更傾向于與和的反應(yīng)類比。這樣說來，丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______。

(4)丁、戊和己三位同學(xué)急了，相約來到了實驗室。其中丁同學(xué)是這樣做的實驗：稱取______gFeCl3固體置于燒杯中，用______溶解，再加適量水配成100 mL溶液備用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于試管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。開始局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失(若不振蕩，黑色沉淀慢慢消失)，同時溶液呈淺黃色渾濁，且有少量的紅褐色絮狀沉淀產(chǎn)生，聞到輕微的臭雞蛋氣味；滴加到5滴Na2S溶液時，溶液開始出現(xiàn)少量的藍(lán)黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失；繼續(xù)滴加Na2S溶液，產(chǎn)生大量沉淀。戊同學(xué)所做的實驗跟丁同學(xué)所做的實驗只在滴加順序上存在不同，剛好形成補充。簡述戊同學(xué)的實驗操作______。

(5)已同學(xué)將戊同學(xué)在實驗過程中得到的黑色沉淀A，連同實驗室現(xiàn)有的FeS藥品(分析純)一起，做了三個小實驗。

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

①A+H2O

無明顯現(xiàn)象，即便加熱至沸騰，沉淀也不溶解，溶液顏色也不改變，更沒有臭雞蛋氣味的氣體生成

②A+HCl

黑色沉淀溶解，并出現(xiàn)大量淺黃色沉淀，伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成

③FeS+HCl

生成大量臭雞蛋氣味的氣體，但沒有淺黃色沉淀生成

根據(jù)已同學(xué)的實驗可知，黑色沉淀A可能為______填化學(xué)式；它在中性或堿性溶液中能穩(wěn)定存在。據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能

D.已知AX3的熔點和沸點分別為一93 .6℃和76℃， AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C．根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)的________；某溫度下，反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、、，則該反應(yīng)的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

容器編號

物質(zhì)的起始濃度()

物質(zhì)的平衡濃度()

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應(yīng)將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。

②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中，轉(zhuǎn)秱 4mole－生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將通入含的溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、。溫度不同，三者的量也不同。下列說法不正確的是

A.改變溫度，當(dāng)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量最大時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：

B.某溫度下，反應(yīng)后若溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：

C.參加反應(yīng)的與NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系一定是

D.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為

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