10．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬釩
C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃D．電解飽和食鹽水制燒堿

分析 含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；不存在元素的化合價變化的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．用氯氣和消石灰制漂白粉中，Cl元素的化合價既升高又降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．鋁熱法冶煉金屬釩，Al元素的化合價升高，V元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．電解飽和食鹽水制燒堿，Cl元素的化合價升高，H元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，不能通過分液的方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．植物油和水C．汽油和水D．四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．${\;}_{8}^{18}$O質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為18；${\;}_{8}^{18}$O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，10g1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)子數(shù)為5NA個，電子的物質(zhì)的量為5mol，中子數(shù)為5NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將5mol/L MgCl2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{5a}$ mol/LB．$\frac{10a}$ mol/LC．$\frac{5a}$ mol/LD．$\frac{a}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）-Q達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素有哪些？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理不相同
D．硫酸鈉溶液、燒堿溶液、硝酸溶液、濃硫酸四種溶液均能用帶玻璃塞的試劑瓶保存

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同步練習(xí)冊答案