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I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO (g) +H2O（g)H2(g) +CO2(g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
(1)該反應的平衡常數表達式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2(g)2C0 Cg)平衡常數K1；
C (s) +H2O(g)CO Cg) +H2(g)平衡常數K2
則K、K1 、K2,之間的關系是______:
(3)8000C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時v正______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
II.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。
(4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KmnO4耗盡后，紫色溶液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KmnO4初始的物質的量需要滿足的關 系為n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
(5) 為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案

表中x= ______ml ，理由是______。
(6)   已知50°C時，濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖 中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。


（1）        <
（2）K=
（3）80%     =
（4）≥2.5 
（5）2.0 保證其他條件不變，只改變反應物H2C2O4濃度，從而才打到對照試驗目的。
（6）如下圖

解析試題分析：
（1）反應物、生成物都是氣體，K=。由表格中數據可知隨著溫度升高，K減小，說明正反應是放熱反應。
（2）C(s) +H2O(g)CO (g) +H2(g)可由另兩個反應相加得到，所以K1=K×K2。
（3）設轉化的CO物質的量為x，由K===1得x=0.32，所以CO轉化率為0.8。若再充入0.1molCO、0.4molCO2，此時Q==1，平衡不移動，正、逆反應速率相等。
（4）草酸被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳、高錳酸鉀被還原生成Mn2+，由得失電子相等得二者恰好完全反應時草酸與高錳酸鉀物質的量比為5：2，為確保觀察到紫色褪去，草酸與高錳酸鉀物質的量比應不小于2.5。
（5）探究反應物濃度對化學反應速率的影響，保證其它條件不變，只改變草酸的濃度，由高錳酸鉀濃度不變可知兩組溶液體積均為13mL，所以x=2。
（6）溫度越低，反應速率越慢，草酸濃度變化小。
考點： 化學平衡常數 轉化率 化學平衡移動 氧化還原反應 化學反應速率 化學實驗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為             。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)            。
（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動；若向
達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉化率相比較              。

A．無法確定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴
（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,則a、b、c應該滿足的關系為                        。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應該為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       請回答下列問題：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0．5 L，2min后達到平衡，測得固體的質量減少了4．80 g，則H2的平均反應速率_________；該反應的平衡常數表達式K=___________
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為  ____（填“吸熱”或“放熱”） 反應。
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A．混合氣體的總壓強保持不變      B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合氣體的密度保持不變        D．混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有__________。
A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢 
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長     
D．燈管內的I2可循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答 
I．根據下表所示化學反應與數據關系回答下列問題：

（1）反應①是           （填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=     （用K1、K2表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是      （填字母編號）。

（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為1．75×10-5，現將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
⑴能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是     （填寫序號）
a.v(C)=2v(B)              b.容器內壓強保持不變
c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數式表示）；
⑶500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時, 在一個0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據圖中數據回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為                                   。
(2)反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為          。
(3)用物質X表示的化學反應速率為0.2與用物質Y表示的化學反應速率為0.1，哪個快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無法比較
(4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應達到平衡，反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的      倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時        (填“增大”“減小”或“相等”)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH3生成，N2的轉化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達平衡時N2轉化率仍為b%，則x、y的關系為               ；z的取值范圍為                    。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的關系為         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO2的轉化率； （2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數比) ；
（3）平衡常數K。

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