下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

A.
次氯酸鈉溶液
B.
次氯酸鈣溶液
C.
新制氯水
D.
氯化鈣溶液

D
分析：根據(jù)物質(zhì)是否具有強(qiáng)氧化性來分析使有色布條褪色，具有強(qiáng)化性的物質(zhì)使有色物質(zhì)褪色后，顏色不會(huì)恢復(fù)．
解答：A、因次氯酸鈉溶液在漂白時(shí)，跟稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以有色布條會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；
B、因次氯酸鈣溶液在漂白時(shí)，跟稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以有色布條會(huì)褪色，故B錯(cuò)誤；
C、因氯水的主要成分就是鹽酸和次氯酸，因?yàn)榇温人峋哂衅仔裕杂猩紬l會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；
D、因氯化鈣溶液中無次氯酸也不會(huì)生成次氯酸，所以有色布條不會(huì)褪色，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氯系消毒劑的漂白原理：由于有次氯酸或生成次氯酸，特別強(qiáng)調(diào)：氯氣無漂白性，但能用于漂白．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：

．
A．降低溫度 B．縮小容器的容積 C．將水蒸氣從體系中分離 D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=

4.2×10^-7

．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CO^2-₃）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）

；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示

意圖，則a處通入的是

乙醇

（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

5.6×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是

ACD

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是

甲醇

（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（5）已知，常溫下K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值為

2.7×10^-3

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”

或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）= 。

②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：。

A．降低溫度 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離 D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K= 。（已知：10 ^-5^．⁶=2．5×l0^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________