Question

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有______．
（3）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是______ mol．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要通入O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？

Answer 1

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，故答案為：NO₂、NO；
（2）NO₂、NO的物質(zhì)的量共為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成NO₂、NO的總的物質(zhì)的量，為0.05mol，故答案為：0.05；
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，則NO₂、NO與氧氣和水完全反應(yīng)生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于氧氣氧化NO₂、NO生成硝酸得到電子的物質(zhì)的量，等于銅失去電子的物質(zhì)的量，則
設(shè)需通入氧氣的體積為x，由電子守恒，可得：
   2Cu～～～O₂
128g      22.4L
92g       x
128g：22.4L=1.92g：x     
x=（1.92g×22.4L）÷128g=0.336L，
答：理論上需要通入O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是0.336L．