X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半徑最小,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙;X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.回答下列問(wèn)題:
(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)Y和W相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
(選填字母序號(hào)).
a.常溫下,Y的單質(zhì)呈固態(tài),W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c.Y與W形成的化合物中,Y呈正價(jià)
d.W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
(3)X、Y、W、Q四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物,受熱易分解.寫(xiě)出少量該化合物的溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)常溫下,甲、乙的水溶液pH均為5.則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為:甲
 
乙(填“>”、“<”或“=”).
(5)利用原電池原理,將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極,用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+,可合成ZX3,該電池的正極反應(yīng)式為
 
分析:X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則Y為碳元素;X、Q同主族,X元素的原子半徑最小,則X為氫元素,Q的原子序數(shù)大于碳元素,則Q為Na元素;Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙,乙為銨鹽,則Z為氮元素、甲為HNO3、乙為NH4NO3;X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物,則W為氧元素,據(jù)此解答.
解答:解:X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則Y為碳元素;X、Q同主族,X元素的原子半徑最小,則X為氫元素,Q的原子序數(shù)大于碳元素,則Q為Na元素;Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙,乙為銨鹽,則Z為氮元素、甲為HNO3、乙為NH4NO3;X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物,則W為氧元素,
(1)Q為Na元素,原子核外有11個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng);
(2)氧與碳同周期,自左而右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性O(shè)>C,
a.單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;
b.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物,說(shuō)明W的非金屬性更強(qiáng),故b正確;
c.Y與W形成的化合物中,Y呈正價(jià),說(shuō)明W對(duì)鍵合電子吸引力更大,W的非金屬性更強(qiáng),故c正確;
d.氧元素沒(méi)有含氧酸,不能利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱,故d錯(cuò)誤,
故答案為:氧;bc;
(3)H、C、O、Na四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物,受熱易分解,該化合物為NaHCO3,少量NaHCO3的溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng),生成碳酸鈣與氫氧化鈉、水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O,
故答案為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O;
(4)甲為HNO3、乙為NH4NO3,常溫下,甲、乙水溶液pH均為5,則甲中水電離的氫離子濃度等于溶液之和氫氧根離子濃度為
10-14
10-5
mol/L=10-9mol/L,乙中氫離子為水電離產(chǎn)生,其氫離子濃度為10-5mol/L,故甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為:甲<乙,
故答案為:<;
(5)利用原電池原理,將H2、N2分別通入電池的兩極,用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+,可合成NH3,N2在正極放電,與質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+結(jié)合生成NH3,正極反應(yīng)式為:N2+6H++6e-=2NH3,
故答案為:N2+6H++6e-=2NH3
點(diǎn)評(píng):本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類(lèi)水解、原電池原理等,難度中等,(2)中d選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略氧元素沒(méi)有酸.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物,它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):
(1)X→W+O2
(2)Z+Y+NaOH→H2O+W
(3)Y+SO2→Z+SO3
(4)Q+Y→Z+H2O
(5)X+Cu+H2SO4(濃)→Cu2++Y+SO
 
2-
4

則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋?!--BA-->
C
C

A.X>Y>Z>W(wǎng)>Q
B.X>Z>Y>Q>W(wǎng)
C.X>Y>W(wǎng)>Z>Q
D.W>X>Z>Q>Y.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆四川省綿陽(yáng)市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子數(shù)相等,Z是地殼中含量最多的元素,W是電負(fù)性最大的元素,元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)微粒XZ32-的中心原子雜化類(lèi)型為                 化合物YW3的空間構(gòu)型為               。

(2)R基態(tài)原子的電子排布式為                 ,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>

                                                                  (用元素符號(hào)表示)。

(3)一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示,則該晶體的化學(xué)式為                 ,其中一個(gè)Q原子緊鄰                 個(gè)R原子。

(4)R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2,該反應(yīng)的離子方程式是           弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數(shù)目之比為                

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 題型:填空題

(11分)

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半徑最小,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙;X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

   (1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。

   (2)Y和W相比,非金屬性較強(qiáng)的是          (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____(選填字母序號(hào))。

    a.常溫下,Y的單質(zhì)呈固態(tài),W的單質(zhì)呈氣態(tài)

    b.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物

    c.Y與W形成的化合物中,Y呈正價(jià)

    d.W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物

   (3)X、Y、W、Q四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物,受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物的溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:                                  。

   (4)常溫下,甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為:甲____乙(填“>”、“<”或“=”)。

   (5)利用原電池原理,將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極,用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+,可合成ZX3,該電池的正極反應(yīng)式為                      。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物,它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):
(1)X→W+O2
(2)Z+Y+NaOH→H2O+W
(3)Y+SO2→Z+SO3
(4)Q+Y→Z+H2O
(5)X+Cu+H2SO4(濃)→Cu2++Y+SO數(shù)學(xué)公式
則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋篲_____
A.X>Y>Z>W(wǎng)>Q
B.X>Z>Y>Q>W(wǎng)
C.X>Y>W(wǎng)>Z>Q
D.W>X>Z>Q>Y.

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