工業(yè)上電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計(jì)算理論上最多可制的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳多少克？
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）依據(jù)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式和電極反應(yīng)，結(jié)合電解過(guò)程中電子守恒計(jì)算；
（2）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；
解答： 解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=
117g
58.5g/mol
=2mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22，4L；
答：理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；
（2）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1                         1
    1 mol                   1mol
n（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g
答：制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳87g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理的計(jì)算及其化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a=
 
mL；
（3）c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是
 
；
（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="12p6pqs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時(shí)，可用傾析法將固體與溶液分離
B、制備阿司匹林時(shí)，將反應(yīng)物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出
C、牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預(yù)防齲齒
D、由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
乙
 
丙
 
；用電子式表示NH3的形成過(guò)程：
 
；
（2）A元素位于周期表中第
 
周期第
 
族；
（3）NaOH中存在化學(xué)鍵
 
；
（4）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；寫(xiě)出丁與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式
 
，D溶液中含有的主要離子有
 
（寫(xiě)離子符號(hào)），向C6H6O與氫氧化鈉反應(yīng)后的澄清溶液中通入CO2發(fā)后，溶液變渾濁，反應(yīng)中生成鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）生成B氣體反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；檢驗(yàn)I中金屬離子所用試劑的化學(xué)式為
 
．
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式為
 

（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
 
 ②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
B、4.4gCO2和C3H8的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1NA
C、0.1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙酸中含有氫原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na202
B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、H+、Cl-、CO32-、SO42-
C、Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
D、H+、K+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是
 
．

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