【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是

鐵與稀硝酸 硫酸銅溶液與氨水 碳酸鈉溶液與稀鹽酸 鐵與氯氣

A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】試題分析:鐵與稀硝酸時,鐵不足時生成硝酸鐵,鐵過量時生成硝酸亞鐵,故正確;硫酸銅和少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水時,氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故正確;碳酸鈉溶液與少量鹽酸生成碳酸氫鈉,過量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物,故正確;鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,與反應(yīng)物用量無關(guān),故不符合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。

試回答下列問題:

(1)電源A極的名稱是 。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式: 。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學(xué)式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級標(biāo)準(zhǔn)

二級標(biāo)準(zhǔn)

三級標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2 1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A2SO3g2SO2gO2g;H =+196.6 kJ/mol

B2SO2gO2gSO3g;H =-98.3 kJ/mol

CSO2g1/2O2gSO3gH=+98.3 kJ/mol

DSO2g1/2O2gSO3g;H=-196.6 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為一種鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質(zhì),I為常見無氧強酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)常用于氣體F的檢驗。

(1)寫出D的電子式為_______________;

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ;寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________;

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合,溶液顯堿性,則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________;

(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ;

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪,且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B):n(C): n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,則A的化學(xué)式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中,加入XY4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2Xg+ 2YgZg + 2 Wg H 0, 反應(yīng)進(jìn)行到5s時達(dá)到化學(xué)平衡,測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,則下列說法正確的是

A5s時,正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大

B.前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υY= 0.1 mol/ L·s

C.達(dá)平衡時,各物質(zhì)的濃度都保持不變,反應(yīng)停止

D.升高溫度,測得容器中密度不變時,表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中盛有H2和Cl2混合氣體體積為n L,用電火花引燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài),氣體體積不變。把氣體通入足量的NaOH溶液,氣體沒有剩余,則原混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量比為( ):

A.1 B.1 C.=1 D.<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A. 不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水,且必須比水密度大

D. 不溶于水,且必須比水密度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù),下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題:

(1)步主要反應(yīng)的的離子方程式:_____________________________。

(2)分離出氫氧化鎂的操作為__________,第步需要加入_________。

(3)將粗食鹽中含有的Mg2+Ca2+SO42—等雜質(zhì)除去,加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。

(4)產(chǎn)物氫氣在__________極生成,若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234g,則在理論上最多可得氯氣的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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