5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“1.0mol/（L．s）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1.0mol/L
C．化學(xué)反應(yīng)速率也有大小也有方向
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

分析 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；表示某一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化的平均值，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快，但是現(xiàn)象不一定明顯，據(jù)此分析．

解答 解：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)速率為1.0mol/（L．s），是指某1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化值為1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，無(wú)方向，故C錯(cuò)誤；
D、有些反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，所以反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的含義，注意對(duì)概念的把握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g水中含有的原子數(shù)為2NA
B．11.2L O2一定含有NA個(gè)原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占體積為22.4L
D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化．
（1）OA段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
BC段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
（2）原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為：2mol/L
（3）原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它的正確命名應(yīng)是（　�。�
A．2-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．5-甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2�、跱H4Cl　④CH4�、軨O2�、轓e　⑦H2S�、郖OH　⑨Na2O2�、釱2O
只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
B．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)的速率可通過(guò)改變條件而改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．Na2CO3溶液中：c（OH-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；．
（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.204×1023個(gè)原子，完全與氧化銅反應(yīng)時(shí)失去電子0.2mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案