【題目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

J

J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽

元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 ______ ;

元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族;

元素Z的原子最外層共有 ______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;

的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是 ______ ;

的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________ 。

【答案】 VIA NH4NO3

【解析】X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理,X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,XC元素;YM層上有2對(duì)成對(duì)電子,Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,YS元素;ZY同周期,Z的電負(fù)性大于Y,ZCl元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為63-34=29,WCu元素;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,JN元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理,X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,XC元素;YM層上有2對(duì)成對(duì)電子,Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,YS元素;ZY同周期,Z的電負(fù)性大于Y,ZCl元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為63-34=29,WCu元素;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,JN元素。

(1)XC元素,C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是。

(2)YS元素,S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。

(3)ZCl元素,Cl原子核外有17個(gè)電子,最外層有7個(gè)電子,Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(4)WCu元素,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價(jià)電子排布式為3d104s1,價(jià)電子排布圖為。

(5)JN元素,J的氣態(tài)氫化物為NH3,J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,NH3HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,NH3HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的反應(yīng)速率最大的是(  )

選項(xiàng)

溫度

物質(zhì)

A

25

石灰石粒

0.1 mol·L1 鹽酸

B

25

石灰石粒

0.1 mol·L1 硫酸

C

50

石灰石粒

0.1 mol·L1 鹽酸

D

50

石灰石粉

0.1 mol·L1 硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是  

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B. 中含有的質(zhì)子數(shù)為

C. 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______

取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度

C.溶液中的數(shù)目溶液的密度

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸.

該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.

配制時(shí),其正確的操作順序是用字母表示,每個(gè)字母只能用一次 ______ ;

A.用30mL水洗滌燒杯次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線

在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 ______

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研小組模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化劑型電極,下列說(shuō)法正確的是

A. 電源a極為正極

B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理論上,每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的化合物有很多,用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。

(1)基態(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________,據(jù)此推測(cè),錫的最常見(jiàn)正價(jià)是_________

(2)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。

(3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負(fù)性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。

(4)比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

(5)該晶體中P原子位于_______空隙中。

(6)若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是(  )

A.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B.兩種元素只能組成一種化合物

C.一種元素在同一種化合物中只能顯示一種價(jià)態(tài)

D.金屬元素在化合物中只顯示正化合價(jià),而非金屬元素在化合物中可以顯示正化合價(jià)或負(fù)化合價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)(加熱及夾持裝置略去)。

1)裝有濃硫酸的儀器名稱是____________

2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

3)能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

4)裝有BaCl2溶液的試管中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀的化學(xué)式分別是___________。

5)寫(xiě)出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

6)能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。若通入過(guò)量的SO2,則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備KMnO4晶體的操作流程:

已知:錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體,其水溶液呈深綠色,這是錳酸根離子(MnO)在水溶液中的特征顏色,在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在;在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成MnO和MnO2。

回答下列問(wèn)題:

(1)KOH的電子式為____________。

(2)調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)程中,所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)趁熱過(guò)濾的目的是_____________________________________________

(4)已知20 ℃時(shí)K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g,則從理論上分析,選用下列酸中________(填標(biāo)號(hào)),得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

A.稀硫酸 B.濃鹽酸 C.醋酸 D.稀鹽酸

(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量

①配制濃度為0.1250 mg· mL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位:mg·L-1)的溶液,分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度,并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000 mL,取10 mL稀釋至100 mL,然后按步驟②的方法進(jìn)行測(cè)定,兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.149、0.151,則樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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