Question

根據(jù)周期表第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）隨著原子序數(shù)的遞增（稀有氣體除外），

 

（填字母）．
a．原子半徑和離子半徑均減�。弧　　　　　　　　　� 　 b．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
c．元素的最高正化合價升高，最低負化合價降低；　 d．單質(zhì)的熔點逐漸降低．
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

 

，氧化性最弱的簡單陽離子是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用

專題：

分析：（1）第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑、元素的化合價、金屬性、非金屬性均發(fā)生規(guī)律性變化；
（2）第三周期元素，次外層電子數(shù)為8，則原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為Ar，金屬性越強，對應簡單陽離子的氧化性越弱．

解答： 解：（1）a．隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽離子，且陰離子、陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，故錯誤；　　　　　　　　　b．隨著原子序數(shù)的遞增，失去電子能力減弱，得到電子能力增強，則金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故正確；
c．隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大，則元素的最高正化合價升高，最低負化合價降低，故正確；　
d．第三周期中，金屬單質(zhì)的熔點小于Si，金屬晶體的熔點大于除Si外非金屬單質(zhì)的熔點，金屬單質(zhì)中電荷越大，離子半徑越小的熔點高，故錯誤；
故答案為：bc；
（2）第三周期元素，次外層電子數(shù)為8，則原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為Ar，名稱為氬，金屬性越強，對應簡單陽離子的氧化性越弱，則氧化性最弱的簡單陽離子是Na⁺，故答案為：氬；Na⁺．

點評：本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握第三周期元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意熔點比較、離子半徑比較為解答的難點，題目難度不大．