Question

18．有V L濃度為0.5 mol•L^-1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸的濃度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　�。�

• A． 加熱濃縮到溶液體積為$\frac{V}{2}$ L
• B． 加入0.05 mol•L^-1鹽酸0.125V L
• C． 加入10 mol•L^-1鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L氯化氫氣體

Answer 1

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，加熱濃縮時揮發(fā)的不僅是溶劑水，還有溶質(zhì)HCl，所得溶液的濃度比期望值偏��；
B．向溶液中加入溶質(zhì)或不同濃度的溶液會引起溶液體積的變化，所得溶液濃度與期望濃度都有偏差；
C．該方法合理，根據(jù)n=cV計算出兩溶液中HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液濃度是否為1mol/L；
D．通入氯化氫氣體后，溶液體積會發(fā)生變化．

解答 解：A．鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮時揮發(fā)的不僅是溶劑水，還有部分溶質(zhì)HCl，導(dǎo)致所得溶液的濃度比期望值偏小，該方法不適宜，故A錯誤；
B．向溶液中加入0.05 mol•L^-1鹽酸0.125V L，會引起溶液體積的變化，導(dǎo)致所得溶液濃度與期望濃度有偏差，故B錯誤；
C．加入10 mol•L^-1鹽酸0.1V L，混合液中HCl的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.1VL+0.5mol/L×VL=1.5Vmol，則所得溶液濃度為：$\frac{1.5Vmol}{1.5VL}$=1mol/L，該方法合理，所得溶液濃度為1mol/L，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L氯化氫氣體，會導(dǎo)致溶液體積發(fā)生變化，則所得溶液濃度會發(fā)生變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>