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　　Al單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

　　若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，請回答：

(1)

Al元素的基態(tài)原子電子排布式是________

(2)

晶胞中i原子的配位數為________，一個晶胞中Al原子的數目為________．

(3)

該晶體的密度為________(用字母表示)．

答案：
解析：

(1)

1s22s22p63s23p1

(2)

12，4[以上每空2分]

(3)

(4分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型是
直線型
直線型
．
（4）D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數為
8
8
，一個晶胞中D原子的數目為
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�精英家教網
A、圖1為某金屬單質晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方B、圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連C、圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bD、圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應：2N02（g）?N204（g），相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應的△H＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C60分子中σ鍵的數目為____________個。

（3） Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________，一個晶胞中Cu原子的數目為________。

（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數分別是________．________。

（5） 下列說法正確的是________。

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負性順序：C＜N＜O＜F

C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D． SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高

 

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科目：高中化學 來源：2012年北京高考模擬系列試卷一理綜部分（解析版） 題型：填空題

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C60分子中σ鍵的數目為____________個。

（3） Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________，一個晶胞中Cu原子的數目為________。

（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數分別是________．________。

（5） 下列說法正確的是________。

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負性順序：C＜N＜O＜F

C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D． SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高

 

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