【題目】下列溶液一定呈中性的是 ( )
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)的溶液
C. 由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl22HCl
C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知:CO 的制備原理:HCOOH CO↑+H2O。
(1)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇,該小組查閱文獻得知:
①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓;
②沸點:乙醚 34℃,1-丁醇 118℃,并設(shè)計出如下提純路線:
試劑1為 ,操作3為 。
(2)原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備裝置圖設(shè)計如下:
填寫下列空白:
①若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是 ;c中盛裝的試劑是 。
②若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用下列裝置
③實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯,寫出反應(yīng)的化學方程式: 。 制丙烯時,產(chǎn)生的氣體除了丙烯及水蒸氣外,還存在CO2、SO2;為檢驗這四種氣體,下列裝置按氣流方向的連接順序為 。
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【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)Z在周期表中的位置_______________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。(用離子符號回答)
(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(4)水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點,原因是_________________。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有_____對共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
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【題目】下列現(xiàn)象或說法與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理
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【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-):b>c
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【題目】【化學一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________,該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。
(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點,解釋其高低的主要原因________,的離域π鍵表示為________________________,與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。
(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。
(4)SiC具有高硬度,高耐磨性,高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點,已成為一種重要的工程材料,其晶體具有六方ZnS 型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm,c=505pm,已知C原子的分數(shù)坐標(0,0,0)和(,,);Si原子的分數(shù)坐標(0,0,)和((,,)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______
②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)
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【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴大十倍,所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9
C.①與④等體積混合后,混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
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