氫元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，也可以放在第ⅦA族，能支持此種說法的是（   ）

A．HCl B．NaHC．H2O2D．H2

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X形成的單質(zhì)分子中無孤電子對(duì)，Y的基態(tài)原子中能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子．Z原子的半徑在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)．T2+所含有的電子數(shù)等于Z原子與Q原子的電子數(shù)之和．
（1）Q元素位于元素周期表第
 
周期
 
族，T2+的電子排布式為
 
．
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是
 
．（寫出化學(xué)式）原因是
 
．用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、“堿性”）原因是
 
（用離子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：
2T（s）+Q（s）=T2Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y2（g）=QY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與QY2的熱化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省黃山市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對(duì)，Y的基態(tài)原子中p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。

（1）Q元素位于元素周期表第       周期       族，T2+的電子排布式為            。

（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是           （寫化學(xué)式），原因是                                           

用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為                        。  

（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈         填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因

是                                                        （用離子方程式表示）。

（4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：

2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學(xué)方程式                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

氫元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，也可以放在第ⅦA族，能支持此種說法的是（    ）

A．HCl                       B．NaH                       C．H2O2                     D．H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，也可以放在第ⅦA族，能支持此種說法的是（   ）

A．HCl                       B．NaH                       C．H2O2                     D．H2

 

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