Question

16．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為n_A
• B． 22.4LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n_A
• C． 100mL0.2mol•L^-1AlCl₃溶液中，含Al³⁺數(shù)為0.02n_A
• D． 25℃，pH=13的NaOH溶液中，OH個數(shù)為0.1n_A

Answer 1

分析 A．甲醛和乙酸的最簡式均為CH₂O，可通過最簡式計算混合物所含碳原子的數(shù)目；
B．溫度壓強不知22.4LCl₂物質(zhì)的量不能計算；
C．氯化鋁溶液中鋁離子水解減�。�
D.25℃，pH=13的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，溶液體積不知不能計算氫氧根離子數(shù)．

解答 解：A．甲醛和乙酸的最簡式均為CH₂O，30g混合物含有1molCH₂O，含有的碳原子數(shù)為1mol×N_A mol^-1×1=n_A，故A正確；
B．溫度壓強不知22.4LCl₂物質(zhì)的量不是1mol，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2n_A ，故B錯誤；
C.100mL0.2mol•L^-1AlCl₃溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，．氯化鋁溶液中鋁離子水解減小，所以含Al³⁺數(shù)小于0.02n_A，故C錯誤；
D.25℃，pH=13的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L，溶液體積不知不能計算氫氧根離子數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及鹽類水解應(yīng)用．